Nội dung từ Loigiaihay.Com
Đề bài
(2 điểm): Cho phương trình hoá học của phản ứng:
N2O4(l) + 2N2H4(l) → 3N2(g) + 4H2O(g)
Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:
|
Chất |
N2O4(l) |
N2H4(l) |
H2O(g) |
|
\({\Delta _r}H_{298}^o\) |
-19,56 |
50,63 |
-241,82 |
(a) Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4.
(b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?
Lời giải của GV HocTot.XYZ
(a) = 4.(-241,82) - (-19,56) – 2.50,63 = -1048,98 (kJ).
Cứ 1 mol N2O4 phản ứng với 2 mol N2H4 (khối lượng: 92 + 2.32 = 138 g) tỏa ra 1048,98 kJ
Nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) là:
(b) Quá trình toả nhiệt mạnh và giải phóng một lượng lớn khí nên hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa.
Các bài tập cùng chuyên đề