Đốt cháy 11,2 g kim loại M, thu được 16 g một oxide. Công thức của oxide đó là

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m _M + m _O2 = m _oxide => m _O2 = 16 – 11,2 = 4,8g

n _O2 = 4,8 : 32 = 0,15 mol

Gọi hóa trị của M là x, công thức oxide là M₂O_x

\(\begin{array}{l}4M{\rm{       }} + {\rm{     }}x{O_2}{\rm{    }} \to {\rm{    }}2{M_2}{O_x}\\\frac{{0,15.4}}{x}{\rm{  }} \leftarrow {\rm{0,15}}\\{{\rm{n}}_M} = \frac{{0,6}}{x} \to {M_M} = \frac{{11,2}}{{\frac{{0,6}}{x}}} = \frac{{56}}{3}x\end{array}\)

Vì hóa trị của kim loại từ 1 đến 3

Thay x lần lượt 1, 2 và 3 ta nhận giá trị x = 3 => M_M = 56 (Fe)

Đáp án A