Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là

Phương pháp giải

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt và ngược lại

Lời giải của GV HocTot.XYZ

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ

=> Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) có \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -26,32 KJ

Đáp án A

Đáp án : A

Báo lỗi - Góp ý

Các bài tập cùng chuyên đề

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau: 3Fe (s) + 4H2O (l) → Fe3O4 (s) + 4H2 (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l) là