Đề bài

Biết nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^0$ của FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây

$4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$ .

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A.

Phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.
B.

Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt lượng bằng 3 313,8 kJ.
C.

Tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn chất sản phẩm.
D.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên giá trị bằng -313,8 kJ.

Phương pháp giải

Dưa vào nhiệt tạo thành của các chất và tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải của GV HocTot.XYZ

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2{\Delta _f}H_{298}^o(F{e_2}{O_3}) + 8.{\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2}) - 4.{\Delta _f}H_{298}^o(Fe{S_2})\\ = 2. - 825,5 + 8. - 296,8 - 4.( - 177,9) = - 3313,8kJ\end{array}$

=> Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra thuận lợi

=> Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng bằng 3313,8Kj

=> tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn sản phẩm

Đáp án C

Đáp án : C

Báo lỗi - Góp ý

Các bài tập cùng chuyên đề

Biết nhiệt tạo thành ΔfH0298{\Delta _f}H_{298}^0của FeS2(s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO24Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}. Phát biểu nào sau đây đúng ?

Biết nhiệt tạo thành ${\Delta _f}H_{298}^0$ của FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây

$4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$ .

Phát biểu nào sau đây đúng ?