Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 11 - Cánh diều

Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 12

Tải về

Làm đề thi

I. Phần trắc nghiệm

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Dịch vị dạ dày (pH=1,5) có môi trường

A

acid.
B

base.
C

trung tính.
D

lưỡng tính.

Câu 2 :

Hoà tan soda công nghiệp (Na₂CO₃) trong nước, xảy ra cân bằng sau:

CO₃^2- + H₂O ⥦ HCO₃^- + OH^-

Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion CO₃^2- đóng vai trò gì trong cân bằng trên?

A

base.
B

acid.
C

chất lưỡng tính.
D

muối.

Câu 3 :

Vôi sống (CaO) được sản xuất từ đá vôi (CaCO₃) theo cân bằng hoá học sau:

CaCO₃ (s) ⥦ CaO (s) + CO₂ (g) ${{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}$ = 178 kJ

Yếu tố tác động nào sau đây có thể thu được lượng vôi sống cao nhất?

A

Giảm nhiệt độ và cho khí CO₂ thoát ra.
B

Tăng nhiệt độ và cho khí CO₂ thoát ra.
C

Giảm nhiệt độ và nghiền mịn CaCO₃.
D

Tăng nhiệt độ và nghiền mịn CaCO₃.

Câu 4 :

Hợp chất X điện li trong nước tạo ra ion Ba²⁺ và NO₃^-. Chất X là

A

Ba(NO₃)₂.
B

Ba(NO₃)₃.
C

BaNO₃.
D

Ba(NO₂)₃.

Câu 5 :

Khí X chiếm 78% thể tích của không khí, là thành phần quan trọng được sử dụng để bơm vào các túi bánh snack, giúp giữ túi luôn căng phồng, ngăn ngừa sự oxi hóa lớp dầu trên bề mặt bánh, giúp bánh giòn lâu hơn. Khí X là

A

N₂.
B

NH₃.
C

CO₂.
D

O₂.

Câu 6 :

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

A

NaCl.
B

P₂O₅.
C

CaO.
D

NaNO₃.

Câu 7 :

Túi chườm lạnh giúp hạ nhiệt cơ thể hoạt động dựa trên sự kết hợp giữa muối NH₄Cl (ammonium chloride) và nước, được ngăn cách bởi một vách ngăn. Khi vách ngăn bị phá vỡ, quá trình hòa tan xảy ra theo cân bằng sau: NH₄Cl(s) $ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} $ NH₄Cl (aq) ${{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}$ = 14,76 kJ

Chọn phát biểu đúng mô tả nguyên tắc hoạt động của túi chườm lạnh?

A

Sự hấp thụ nhiệt khi muối NH₄Cl hòa tan trong nước
B

Sự giải phóng nhiệt khi NH₄Cl hòa tan trong nước.
C

Sự bay hơi của NH₄Cl trong môi trường không khí.
D

Sự hấp thụ nhiệt từ phản ứng hóa học tỏa nhiệt giữa NH₄Cl và nước.

Câu 8 :

Trong phản ứng: khí N₂ thể hiện

A

tính khử.
B

tính oxi hóa.
C

tính base.
D

tính acid.

Câu 9 :

Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là

A

CO và CH₄.
B

CH₄ và NH₃.
C

SO₂ và NO_x.
D

CO và CO₂.

Câu 10 :

Theo khuyến cáo nhà nông khi trồng trọt không nên bón vôi sống (thành phần chính là CaO) cùng với phân đạm ammonium (NH₄⁺). Nguyên nhân của khuyến cáo này là do

A

thất thoát đạm vì giải phóng ammonia.
B

tạo thành hỗn hợp gây cháy nổ.
C

tạo acid làm ảnh hưởng tới cây trồng.
D

làm tăng độ chua của đất.

Câu 11 :

Trong công thức Lewis của phân tử NH₃, số cặp electron tự do trên nguyên tử N là

A

0.
B

2.
C

1
D

3

Câu 12 :

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

Câu 13 :

Quá trình sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất,

(3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Những tác động nào làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A

(2), (3), (4).
B

(1), (2), (3), (5).
C

(2), (4), (5).
D

(2), (3), (4), (5).

Câu 14 :

Trong dung dịch NaHCO₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A

H⁺, HCO₃^-, Na⁺.
B

HCO₃^-, Na⁺.
C

H⁺, HCO₃^-, Na⁺, CO₃^2-.
D

H⁺, CO₃^2-, Na⁺.

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí 1,1 lần.

(2) Nitrogen lỏng dùng được để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác.

(3) Trong sản xuất rượu bia, khí nitrogen được bơm vào bể chứa để loại bỏ khí oxygen.

(4) Nitrogen lỏng được phun vào vỏ bao bì, sau đó gắn kín, nitrogen biến thành thể khí làm căng vỏ bao bì, vừa bảo vệ thực phẩm khi va chạm, vừa bảo quản thực phẩm.

(5) Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám cháy do hoá chất, chập điện…

Số phát biểu đúng là

A

3
B

4
C

1
D

5

Câu 16 :

Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ ammonia là một chất khử?

A

NH₃ + HCl → NH₄Cl.
B

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
C

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O.
D

NH₃ + H₂O ⥦ NH4⁺ + OH^-

Câu 17 :

Phát biểu nào sau đây đúng?

A

Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.
B

Acid nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.
C

Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄ đặc.
D

Điều chế HNO₃trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH₃).

Câu 18 :

Vết đốt của côn trùng X có pH = 6, vết đốt của côn trùng Y có pH = 8. Bảng dưới đây hiển thị pH của bốn chất:

Chất	pH
HCl	1
NaHCO₃	8
NaOH	14
CH₃COOH (giấm)	5

Hoá chất phù hợp để điều trị vết đốt của côn trùng X và côn trùng Y là

A

HCl và NaOH
B

NaHCO3 và CH3COOH (giấm)
C

NaOH và HCl
D

CH₃COOH (giấm) và NaHCO₃

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Phèn chua có công thức thu gọn KAl(SO₄)₂.12H₂O, trong nước bị phân li hoàn toàn thành ion theo phương trình sau: KAl(SO₄)₂.12H₂O → K⁺+ Al³⁺ + 2SO₄^2- + 12H₂O

Phèn chua là một chất điện li mạnh.

Đúng

Sai

Dung dịch nước của phèn chua làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng

Đúng

Sai

Phèn chua được dùng để làm trong nước do ion Al³⁺ bị thủy phân tạo ra Al(OH)₃ (một hydroxide dạng keo) có khả năng hấp phụ các chất bẩn lơ lửng lắng xuống

Đúng

Sai

Dung dịch phèn chua có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox

Đúng

Sai

Câu 2 :

Vùng A có nhiều phương tiện giao thông hơn vùng B.

Đúng

Sai

Ngày thứ 6 tại vùng B có thể đã xảy ra cháy rừng.

Đúng

Sai

Trong suốt khoảng thời gian khảo sát, vùng A có mức nồng độ SO₂ trung bình cao hơn vùng B.

Đúng

Sai

Nguy cơ xuất hiện mưa acid ở vùng B lớn hơn vùng A.

Đúng

Sai

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Cho phản ứng sau: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O.

Với tỉ lệ a : b: c : d : e là các số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng bao nhiêu?

Câu 2 :

Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M ở 25^oC. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Phần 4. Tự luận

Câu 1 :

Học sinh X thực hiện thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết nồng độ bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1M, thuốc thử phenolphtalein. Lấy 10,00 mL dung dịch HCl 0,1M cho vào bình tam giác cùng với 1-2 giọt thuốc thử. Kết quả 3 lần chuẩn độ như sau:

Thí nghiệm	1	2	3
Thể tích NaOH (mL)	19,85	19,95	19,96

Xác định nồng độ (mol/L) của dung dịch NaOH (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Câu 2 :

Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⥦ 2NH₃(g). ${\Delta _r}H_{298}^o$ = -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
H – H	436
N – H	391

Xác định năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N trong N₂ dựa vào giá trị biến thiên enthalpy của

phản ứng.

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn

Câu 1 :

Dịch vị dạ dày (pH=1,5) có môi trường

A

acid.
B

base.
C

trung tính.
D

lưỡng tính.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào thang pH.

Lời giải chi tiết :

Dịch vị dạ dày (pH = 1,5) có môi trường acid.

Đáp án: A.

Câu 2 :

Hoà tan soda công nghiệp (Na₂CO₃) trong nước, xảy ra cân bằng sau:

CO₃^2- + H₂O ⥦ HCO₃^- + OH^-

Theo thuyết Brønsted-Lowry, ion CO₃^2- đóng vai trò gì trong cân bằng trên?

A

base.
B

acid.
C

chất lưỡng tính.
D

muối.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào thuyết Bronsted – Lowry.

Lời giải chi tiết :

Theo thuyết Bronsted – Lowry ion CO₃^2- đóng vai trò chất base.

Đáp án: A.

Câu 3 :

Vôi sống (CaO) được sản xuất từ đá vôi (CaCO₃) theo cân bằng hoá học sau:

CaCO₃ (s) ⥦ CaO (s) + CO₂ (g) ${{\rm{\Delta }}_{\rm{r}}}{\rm{H}}_{{\rm{298}}}^{\rm{0}}$ = 178 kJ

Yếu tố tác động nào sau đây có thể thu được lượng vôi sống cao nhất?

A

Giảm nhiệt độ và cho khí CO₂ thoát ra.
B

Tăng nhiệt độ và cho khí CO₂ thoát ra.
C

Giảm nhiệt độ và nghiền mịn CaCO₃.
D

Tăng nhiệt độ và nghiền mịn CaCO₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết :

Tăng nhiệt độ để cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận, nghiền mịn CaCO₃để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh.

Đáp án: D.

Câu 4 :

Hợp chất X điện li trong nước tạo ra ion Ba²⁺ và NO₃^-. Chất X là

A

Ba(NO₃)₂.
B

Ba(NO₃)₃.
C

BaNO₃.
D

Ba(NO₂)₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sự điện li.

Lời giải chi tiết :

Hợp chất Ba(NO₃)₂ điện li trong nước tạo ra ion Ba²⁺ và ion NO₃^-.

Đáp án: A.

Câu 5 :

A

N₂.
B

NH₃.
C

CO₂.
D

O₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào trạng thái tự nhiên của nitrogen.

Lời giải chi tiết :

Khí N₂ chiếm 78% thể tích của không khí.

Đáp án: A.

Câu 6 :

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào sau đây?

A

NaCl.
B

P₂O₅.
C

CaO.
D

NaNO₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào pH của các dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Để cải thiện đất chua sử dụng CaO để tăng độ pH cho đất.

Đáp án: C.

Câu 7 :

Chọn phát biểu đúng mô tả nguyên tắc hoạt động của túi chườm lạnh?

A

Sự hấp thụ nhiệt khi muối NH₄Cl hòa tan trong nước
B

Sự giải phóng nhiệt khi NH₄Cl hòa tan trong nước.
C

Sự bay hơi của NH₄Cl trong môi trường không khí.
D

Sự hấp thụ nhiệt từ phản ứng hóa học tỏa nhiệt giữa NH₄Cl và nước.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của muối ammonium.

Lời giải chi tiết :

Túi chườm lạnh hoạt động dựa trên sự hấp thụ nhiệt từ phản ứng thu nhiệt của muối NH₄Cl.

Đáp án: A.

Câu 8 :

Trong phản ứng: khí N₂ thể hiện

A

tính khử.
B

tính oxi hóa.
C

tính base.
D

tính acid.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của nitrogen.

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng trên, N₂ thể hiện tính khử.

Đáp án: A.

Câu 9 :

Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là

A

CO và CH₄.
B

CH₄ và NH₃.
C

SO₂ và NO_x.
D

CO và CO₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào hiện tượng mưa acid.

Lời giải chi tiết :

Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là SO₂ và NO_x.

Đáp án: C.

Câu 10 :

Theo khuyến cáo nhà nông khi trồng trọt không nên bón vôi sống (thành phần chính là CaO) cùng với phân đạm ammonium (NH₄⁺). Nguyên nhân của khuyến cáo này là do

A

thất thoát đạm vì giải phóng ammonia.
B

tạo thành hỗn hợp gây cháy nổ.
C

tạo acid làm ảnh hưởng tới cây trồng.
D

làm tăng độ chua của đất.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của muối ammonium.

Lời giải chi tiết :

Vì khi CaO tan vào trong nước tạo thành dung dịch Ca(OH)₂, NH₄⁺ tác dụng với OH^- tạo khí NH₃ làm thất thoát hàm lượng dinh dưỡng.

Đáp án: A.

Câu 11 :

Trong công thức Lewis của phân tử NH₃, số cặp electron tự do trên nguyên tử N là

A

0.
B

2.
C

1
D

3

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức Lewis của phân tử NH₃.

Lời giải chi tiết :

Trong phân tử NH₃ còn 1 cặp electron chưa liên kết.

Đáp án: C.

Câu 12 :

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của ammnoia.

Lời giải chi tiết :

Tính base của NH₃ được thể hiện qua phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s).

Đáp án: A.

Câu 13 :

Quá trình sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất,

(3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH₃ ra khỏi hệ.

Những tác động nào làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

A

(2), (3), (4).
B

(1), (2), (3), (5).
C

(2), (4), (5).
D

(2), (3), (4), (5).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

Lời giải chi tiết :

(4), (2), (5) là các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Đáp án: C.

Câu 14 :

Trong dung dịch NaHCO₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A

H⁺, HCO₃^-, Na⁺.
B

HCO₃^-, Na⁺.
C

H⁺, HCO₃^-, Na⁺, CO₃^2-.
D

H⁺, CO₃^2-, Na⁺.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào sự thuỷ phân trong nước của một số ion.

Lời giải chi tiết :

Trong dung dịch NaHCO₃tồn tại H⁺, HCO₃^-, Na⁺, CO₃^2-.

Đáp án: C.

Câu 15 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn không khí 1,1 lần.

(2) Nitrogen lỏng dùng được để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác.

(3) Trong sản xuất rượu bia, khí nitrogen được bơm vào bể chứa để loại bỏ khí oxygen.

(5) Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám cháy do hoá chất, chập điện…

Số phát biểu đúng là

A

3
B

4
C

1
D

5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của nitrogen.

Lời giải chi tiết :

(2) Nitrogen lỏng dùng được để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học khác.

(3) Trong sản xuất rượu bia, khí nitrogen được bơm vào bể chứa để loại bỏ khí oxygen.

(5) Trong chữa cháy, nitrogen dùng để dập tắt các đám cháy do hoá chất, chập điện…

Đáp án: B.

Câu 16 :

Phản ứng hóa học nào sau đây chứng tỏ ammonia là một chất khử?

A

NH₃ + HCl → NH₄Cl.
B

2 NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄.
C

2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O.
D

NH₃ + H₂O ⥦ NH4⁺ + OH^-

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của ammonia.

Lời giải chi tiết :

chứng tỏ NH₃ là một chất khử.

Câu 17 :

Phát biểu nào sau đây đúng?

A

Dung dịch HNO₃ làm xanh quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.
B

Acid nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.
C

Trong công nghiệp, để sản xuất HNO₃ người ta đun hỗn hợp NaNO₃ hoặc KNO₃ rắn với H₂SO₄ đặc.
D

Điều chế HNO₃trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH₃).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của HNO₃.

Lời giải chi tiết :

Acid nitric được dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm.

Đáp án: B.

Câu 18 :

Vết đốt của côn trùng X có pH = 6, vết đốt của côn trùng Y có pH = 8. Bảng dưới đây hiển thị pH của bốn chất:

Chất	pH
HCl	1
NaHCO₃	8
NaOH	14
CH₃COOH (giấm)	5

Hoá chất phù hợp để điều trị vết đốt của côn trùng X và côn trùng Y là

A

HCl và NaOH
B

NaHCO3 và CH3COOH (giấm)
C

NaOH và HCl
D

CH₃COOH (giấm) và NaHCO₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào ý nghĩa thực tiễn của pH.

Lời giải chi tiết :

Hoá chất phù hợp để điều trị vết đốt của côn trùng X và Y lần lượt là NaHCO₃và CH₃COOH.

Đáp án: B.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai

Câu 1 :

Phèn chua có công thức thu gọn KAl(SO₄)₂.12H₂O, trong nước bị phân li hoàn toàn thành ion theo phương trình sau: KAl(SO₄)₂.12H₂O → K⁺+ Al³⁺ + 2SO₄^2- + 12H₂O

Phèn chua là một chất điện li mạnh.

Đúng

Sai

Dung dịch nước của phèn chua làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Dung dịch phèn chua có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox

Đúng

Sai

Đáp án

Phèn chua là một chất điện li mạnh.

Đúng

Sai

Dung dịch nước của phèn chua làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng

Đúng

Sai

Đúng

Sai

Dung dịch phèn chua có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào sự điện li và chất điện li.

Lời giải chi tiết :

a) Đúng vì phèn chua phân li hoàn toàn trong nước.

b) sai, phenolphthalein không đổi màu.

c) đúng

d) đúng.

Câu 2 :

Vùng A có nhiều phương tiện giao thông hơn vùng B.

Đúng

Sai

Ngày thứ 6 tại vùng B có thể đã xảy ra cháy rừng.

Đúng

Sai

Trong suốt khoảng thời gian khảo sát, vùng A có mức nồng độ SO₂ trung bình cao hơn vùng B.

Đúng

Sai

Nguy cơ xuất hiện mưa acid ở vùng B lớn hơn vùng A.

Đúng

Sai

Đáp án

Vùng A có nhiều phương tiện giao thông hơn vùng B.

Đúng

Sai

Ngày thứ 6 tại vùng B có thể đã xảy ra cháy rừng.

Đúng

Sai

Trong suốt khoảng thời gian khảo sát, vùng A có mức nồng độ SO₂ trung bình cao hơn vùng B.

Đúng

Sai

Nguy cơ xuất hiện mưa acid ở vùng B lớn hơn vùng A.

Đúng

Sai

Phương pháp giải :

Dựa vào biểu đồ nồng độ trung bình SO₂.

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng vì nồng độ SO₂ tăng đột biến trong ngày 6 ở vùng B.

c) đúng.

d) sai, nguy cơ xảy ra mưa acid ở vùng A lớn hơn vùng B.

Phần 3. Trả lời ngắn

Câu 1 :

Cho phản ứng sau: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O.

Với tỉ lệ a : b: c : d : e là các số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng bao nhiêu?

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hoá học của nitric acid.

Lời giải chi tiết :

Đáp án :

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Tổng a + b = 11.

Câu 2 :

Tính pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M ở 25^oC. (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính pH của dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Đáp án :

[OH^-] = 0,005.2 = 0,01M → pOH = -lg(0,01) = 2 → pH = 14 – 2 = 12.

Phần 4. Tự luận

Câu 1 :

Thí nghiệm	1	2	3
Thể tích NaOH (mL)	19,85	19,95	19,96

Xác định nồng độ (mol/L) của dung dịch NaOH (kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp chuẩn độ acid – base.

Lời giải chi tiết :

${V_{tb}}NaOH = \frac{{19,85 + 19,95 + 19,96}}{3} = 19,92mL$

CM _NaOH = $\frac{{0,1.10}}{{19,92}} = 0,05M$

Câu 2 :

Cho phản ứng: N₂(g) + 3H₂(g) ⥦ 2NH₃(g). ${\Delta _r}H_{298}^o$ = -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Liên kết	Năng lượng liên kết (kJ/mol)
H – H	436
N – H	391

Xác định năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N trong N₂ dựa vào giá trị biến thiên enthalpy của

phản ứng.

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tính biến thiên năng lượng.

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = {E_{N \equiv N}} + 3.{E_{H - H}} - 6.{E_{N - H}}\\ \to {E_{N \equiv N}} = - 92 + 6.391 - 3.436 = 1216\end{array}$

👉

Giải bài nhanh với AI Hay: